工业碳酸钠的检测方法 工业碳酸钠

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一、题文

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（钝度约中含有、、、和等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为＿＿＿（2）“趁热过滤”的原因是＿＿＿.（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是___(写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是＿＿＿.（5）已知：，，写出脱水反应的热化学方程式＿＿＿.

二、解答

（1）工业碳酸钠（钝度约中含有，，，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成、沉淀，滤渣的主要成分为、，故答案为：、；（2）根据所给的坐标图可以发现：温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体，所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为，防止因温度过低而析出晶体或晶体，使后续的加热脱水耗时长，故答案为：使析出的晶体为，防止因温度过低而析出晶体或晶体，使后续的加热脱水耗时长；（3）在实验室进行“趁热过滤”时，要注意减少过滤的时间和保持过滤时的温度，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤)，故答案为：用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）；（4）产生的问题是溶解时有大量沉淀生成，使损耗且产物混有杂质.原因：“母液”中，含有的离子有，，，，，，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成，，等沉淀.（5）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到═，即═，故答案为：═.

三、分析

（1）因工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Mg²⁺，Fe³⁺，Ca²⁺，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₃沉淀；
（2）观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，若不趁热过滤将析出晶体；
（3）思路方向：1．减少过滤的时间 2．保持过滤时的温度；
（4）分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响；
（5）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律来计算焓变即可．

本文到此结束，希望对大家有所帮助。