无忧生活网年夜家好，我是小夏，我来为年夜家解答以上题目。高三化学离子共存常识点，高中化学离子共存总结良多人还不知道，此刻让我们一路来看看吧！
离子共存题目的焦点是能反映的不共存，不反映的才能共存。
阐发方式首要有两类：
1、按反映素质来看，首要有三年夜类不共存：
（1）因复分化反映而不共存，此中有三小类：
天生难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不克不及共存）；
天生易挥发物而发生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不克不及共存）；天生难电离物（如水，弱酸，弱碱）
（2）因氧化还原反映而不共存，首要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决议。
如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不克不及共存
又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不克不及共存
（3）因构成络合物而不共存。
如Fe3+与SCN- 、Fe2+与[Fe(CN)6]3+ 、Ag+与CN-、S2O3 2-等离子能构成络离子而不克不及共存。
2、标题问题赐与的特别前提而不共存，如：
（1）无色溶液，不克不及存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O7 2- (橙色）、CrO4 2-（黄色）等
（2）强酸性情况，能与H+反映的离子均不克不及年夜量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。
（3）强碱性情况，能所OH-反映的离子均不克不及年夜量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。
（4）能与铝反映发生年夜量氢气的溶液，既多是强酸性溶液，也多是强碱性溶液。
（5）有年夜量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子可以或许年夜量存在……
本文到此讲授终了了，但愿对年夜家有帮忙。
